\(a,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) ( hóa hợp )

\(b,2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) ( hóa hợp )

\(c,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) ( phân hủy )

\(d,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phân hủy )

a) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

b)\(4Al+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2Al_2O_3\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

c) \(2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

d)\(2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

lỗi

lỗi

(1)        S        +   O2   --->(to) SO₂  : pứ hóa hợp  

(2)        4P            +   5O₂  --->(to) 2P2O5        : pứ hóa hợp       

(3)        3Fe            +   2O₂  --->(to)    Fe₃O_{4 : pứ hóa hợp}

(4)        CH₄     +   2O2   --->(to)   CO₂  +  2H2O : pứ oxi hóa

(5)       2 KMnO₄   --->(to)    K2MnO4    +   MnO2   +   O_{2 : pứ phân hủy}

(6)        2H₂       +      O2   --->(to)  2H₂O : pứ hóa hợp

(7)         CuO   +      H2   --->(to)   Cu   +  H2O : pứ oxi hóa-khử

(8)         Zn         +      2HCl   --->   ZnCl₂  +  H_{2 : pứ thế}

1) S+ O2 -t--> SO2(phản ứng hoa hợp)
2) 4P+5O2--t--> 2P2O5 (phản ứng hóa hợp )
3) 3Fe+ 2O2 --t--> Fe3O4 (phản ứng hóa hợp )
4) CH4 + 2O2 --> CO2+2H2O  ( phản ứng xãy ra sự Oxi hóa)
5 ) 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2+O2 (phản ứng phân hủy)
6) 2H2 + O2 ----> 2H2O(phản ứng hóa hợp )
7) CuO+H2 --t---> Cu +H2O(Phản ứng oxi hóa -khử)
8) Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2(phản ứng thế) 

Câu 1:

a. Phản ứng trao đổi:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

b. Phản ứng oxi-hoá khử:

3Fe2O3(s) + H2(g) → 2Fe3O4(s) + H2O(g)

c. Phản ứng thế:

2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)

d. Không có phản ứng nào xảy ra với H2O và P2O2

Câu 2:

a. Phản ứng trao đổi:

H2(g) + O2(g) → H2O(l)

b. Phản ứng oxi-hoá khử:

PbO(s) + H2(g) → Pb(s) + H2O(l)

c. Phản ứng thế:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

d. Phản ứng trao đổi:

K2O(s) + H2O(l) → 2KOH(aq)

c1

\(a,2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2H_2O\\ b,3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^0}2Fe+3H_2O\\ c,2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\\ d,3H_2O+P_2O_5\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

b và c là pư thế

vì phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

c2

\(a,2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\\ b,H_2+PbO\underrightarrow{t^0}Pb+H_2O\\ c,2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\\ d,H_2O+K_2O\xrightarrow[]{}2KOH\)

b và c là pư thế

vì phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

1. 2C₂H₂ + 5O2 --to-> 4CO₂ + 2H₂O

2. S + O₂ -to--> SO2

3. 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al2(SO4)3 + 3H₂

4.SO₃ + H₂O ---> H2SO4

5. FeS₂ +  ?---> SO₂ + H₂O ( sai đề )

6. Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

S + O2 -> (t°) SO2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

SO3 + H2O -> H2SO4

2FeS2 + 14H2SO4 (đặc) -> Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

Na2O + H2O -> 2NaOH

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

S + O2 -> (t°) SO2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

SO3 + H2O -> H2SO4

\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\) phản ứng thế

\(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\) phản ứng hóa hợp

Câu 1 : 

\(a.Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}FeCl_3\)

\(b.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(c.2H_2S+3O_{2\left(dư\right)}\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O+2SO_2\)

\(d.2FeS+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\)

Câu 2 : 

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là Na₂S

Cho dung dịch Bari clorua vào mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

\(BaCl_2 +MgSO_4 \to BaSO_4 + MgCl_2\)

- mẫu thử nào không hiện tượng gì là KCl

Câu 3 : 

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m_A=56a+24b=13.2\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{9.52}{22.4}=0.425\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{100\cdot98}{100\cdot98}=1\left(mol\right)\)

\(a.\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(\)\(Mg+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}MgSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(n_{SO_2}=1.5a+b=0.425\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.2\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0.15\cdot56}{13.2}\cdot100\%=63.64\%\)

\(\%m_{Mg}=36.36\%\)

\(b.\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1-0.425\cdot2=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{\text{B}}=m_A+m_{dd_{H_2SO_4}}-m_{SO_2}=13.2+100-0.425\cdot64=86\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.075\cdot400}{86}\cdot100\%=34.88\%\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0.2\cdot120}{86}\cdot100\%=27.91\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.15\cdot98}{86}\cdot100\%=17.09\%\)

\(c.\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{119\cdot20}{40\cdot100}=0.595\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0.595}{0.425}=1.4\) \(\Rightarrow\text{Tạo ra 2 muối}\)

\(n_{Na_2SO_3}=x\left(mol\right),n_{NaHSO_3}=y\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0.595\\x+y=0.425\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.17\\y=0.255\end{matrix}\right.\)

\(m_{Na_2SO_3}=0.17\cdot126=21.42\left(g\right)\)

\(m_{NaHSO_3}=0.255\cdot104=26.52\left(g\right)\)

\(d.\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot0.35=0.07\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

\(0.07......0.07\)

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{BaCl_2}=0.07+0.2=0.27\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{MgSO_4}+n_{H_2SO_4\left(\text{còn lại}\right)}=3\cdot0.075+0.2+0.15-0.14=0.435\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.27.........0.27.........0.27\)

\(\Rightarrow SO_4^{2-}\text{dư}\)

\(m_{BaSO_4}=0.27\cdot233=62.91\left(g\right)\)

a) \(2KMNO_4\rightarrow\left(t_o\right)K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

    \(4Na+O_2\rightarrow\left(t_o\right)2Na_2O\)

     \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

     \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

a, KMnO₄ -> O₂ -> Na₂O -> NaOH -> NaCl

2KMnO4-to>K2MnO4+MNO2+O2

O2+4Na>2Na2O

Na2O+H2O->2NaOH

NaOH+HCl->NaCl+H2O

b, KMnO₄ -> O₂ -> SO₂ -> SO₃ -> H₂SO₄ -> FeSO₄

2KMnO4-to>K2MnO4+MNO2+O2

O2+S-to>SO2

2SO2+O2-to,V2O5->2SO3

SO3+H2O->H2SO4

H2SO4+Fe->FeSO4+H2

c, KClO₃ -> O₂ -> P₂O₅ -> H₃PO₄ -> H₂ -> Cu

2KClO3-to>2KCl+3O2

5O2+4P-to>2P2O5

P2O5+3H2O->2H3PO4

2H3PO4+3Al->3AlPO4+3H2

H2+CuO-to>Cu+H2O

b) \(2KMNO_4\rightarrow\left(t_o\right)K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

     \(S+O_2\rightarrow\left(t_o\right)SO_2\)

     \(2SO_2+O_2\rightarrow\left(t_o,V_2O_5\right)2SO_3\)

     \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

     \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

1 ) Fe3O4 + 2H2-t--> 3Fe + 2H2O (phản ứng thế ) 
2 ) 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 (phản ứng thế ) 
3 ) 2Al + 3CuCl2 ---> 2AlCl3 + 3Cu (phản ứng thế )
4) N2O5 + H2O --> 2HNO3 (hóa hợp ) 
5)2K + 2H2O --> 2KOH  + H2 ( phản ứng trao đổi ) 
6)Mg(OH) 2 --> MgO + H2O ( phản ứng phân hủy) 
phản ứng để điều chế  H2 : 2 , 5 

a/ Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

1/ Sắt từ oxit + hiđro → Sắt  +  Nước      

=> Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O      (oxi hóa khử)          

    2/ HCl +   Nhôm  → AlCl₃   + Hiđro

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 ( pứ trao đổi 

=>pứ điều chế khí hidro    

3/ 2 Al + 3 CuCl₂   → 2AlCl₃ +  3Cu        (pứ trao đổi )                      

         4/  N₂O₅ + 3H₂O →  2HNO₃ (pứ hóa hợp)

           6/ Mg(OH)₂  -to→  MgO + H₂O       (pứ phân hủy )  

   5/  2K + 2H₂O → 2KOH + H₂            (pứ trao đổi )                       

b/ Trong các phản ứng trên, phản ứng nào được dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm ?

Câu a)             1/ Sắt từ oxit + hiđro → Sắt  +  Nước      

=> Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O      (oxi hóa khử)          

    2/ HCl +   Nhôm  → AlCl₃   + Hiđro

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 ( pứ trao đổi 

=>pứ điều chế khí hidro    

3/ 2 Al + 3 CuCl₂   → 2AlCl₃ +  3Cu        (pứ trao đổi )                      

         4/  N₂O₅ + 3H₂O →  2HNO₃ (pứ hóa hợp)

           6/ Mg(OH)₂  -to→  MgO + H₂O       (pứ phân hủy )  

   5/  2K + 2H₂O → 2KOH + H₂            (pứ trao đổi )                       

1 ) Fe3O4 + 2H2 -t--> 3Fe + 2H2O (PƯT)
2) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 (PƯT) 
3) 2Al + 3CuCl2 --> 2AlCl3 + 3Cu(PƯT)
4)N2O5 + H2O---> 2HNO3(PƯHH ) 
5) 2K+ 2H2O --> 2KOH + H2  (PƯT)
6) Mg(OH)2 --->MgO + H2O(PƯPH) 
những phản ứng điều chế O2 : 2 , 5